Вопросы к экзамену (КСЕ, К фак)
|
Полезный файл? Пожалуйста, поставьте "+"
[ Скачать Вопросы к экзамену (КСЕ, К фак) (14.3 Kb)
]
| 01 Июня 2007, 12:23 |
|
Вопросы к экзамену по КСЕ за 2й семестр для К факультета. |
Вопросы и задачи к экзамену КСЕ (Химия)
I. Теоретическая часть.
1. Вещество и его основные формульные единицы (атом, изотоп, химический элемент, молекула), вещество (простое, сложное), комплекс, мицелла. Привести примеры химических формул.
2. Количество вещества. Способы выражения состава раствора. Концентрация (молярная, моляльная, массовая и мольная доли).
3. Квантово-механическая модель атома, квантовые числа, типы атомных орбиталей. Электронные формулы (сокращенные и в энергетических ячейках) атомов 15P, 29Сu.
4. Основные принципы и закономерности заполнения атомных орбиталей электронами. Принципы минимума энергии и Паули, правило Хунда. Особенности формирования d- и f-подуровней. Электронные формулы 24Cr, 16S
5. Периодическая система элементов (ПСЭ). Закономерности изменения энергии ионизации и электроотрицательности в периодах и группах ПСЭ. Сравните энергии ионизации калия и меди, калия и рубидия.
6. Химическая связь: природа, основные виды и свойства (энергия, полярность). Определите виды химических связей в соединениях K2SO4, Н2О, (Н2О)2
7. Ионная связь и ее свойства. Степень окисления атома элемента в химическом соединении. Определите степень окисления атомов в LiH, Na2SO4, Na2SO3, Na2S2O3. Укажите химические связи каких типов имеют направленность.
8. Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Структурные формулы ВаО2, Н2О2, КМпО4. Свойства веществ с ковалентной связью.
9. Донорно-акцепторная связь. Комплексы и комплексные соединения, их виды. Константа нестойкости. Координационное число центрального атома, дентатность лиганда, выражение для Кн на примере комплексов [Cu(NH3)4]SO4 и Na4[UO2(CO3)3].
10. Водородная связь и ее свойства. Влияние водородной связи на свойства воды. Структурные формулы димера (Н2О)2 и тримера (Н2О)3 воды. Строение димера уксусной кислоты (СН3СООН)2.
11. Термодинамические системы. Тепловой эффект и энтальпия реакции. Термохимическое уравнение.
12. Основные законы термохимии (закон Гесса, закон Лавуазье-Лапласа) и их использование в расчетах термодинамических свойств.
13. Стандартная энтальпия образования вещества (сложного, простого). Напишите уравнение, отвечающее определению стандартной энтальпии образования CuSO4.5H2O. Тепловой эффект химической реакции и его расчет.
14. Функции состояния. Определение направления химической реакции по термодинамическим функциям состояния. Энергия Гиббса и её расчет.
15. Уравнение скорости простой и сложной химической реакции. Молекулярность и порядок реакции. Рассмотрите на примере простой реакции: 2NO + О2 = 2NO2. Механизмы сложных реакций.
16. Константа скорости мономолекулярной реакции. Периоды полупревращения и полураспада.
17. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
18. Цепные реакции, их стадии и области применения. '
19. Методы ускорения и управления скоростью реакций. Особенности каталитических и ферментативных процессов.
20. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ. Практическое значение катализа в технике и живых системах. Роль витаминов.
21. Классификация растворов. Свойства воды. Физико-химические взаимодействия в реальных растворах: сольватация, гидратация, ассоциация, диссоциация.
22. Свойства растворов. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент.
23. Свойства растворов. Температуры кипения и замерзания растворов. Определение состояния вещества по свойствам растворов.
24. Константы диссоциации слабых электролитов, закон разбавления Оствальда. Определите степень электролитической диссоциации NH4OH. Кд =1.75.10-5, С=0.1 моль/л.
25. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константы равновесия для гомогенных процессов. Рассмотрите на примере: N2(r) + 3H2(r)=2NH3(г)
26. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Закон действующих масс Константы равновесия для гетерогенных процессов. Рассмотрите на примере: Pb(NO3)2(р-р) + 2КI(р-р) = РbI2(тв) + 2KNO3(р-р)
27. Равновесие гидролиза солей. Гидролиз по катиону и по аниону, рН водных растворов солей, константа гидролиза. Рассмотрите на примере гидролиза СН3СООК и NH4CI.
28. Растворимость, произведение растворимости. Расчет концентрации вещества в насыщенном растворе по произведению растворимости. Высаливание.
29. Комплексные соединения в химических реакциях. Константа нестойкости. Расчет концентрации ионов комплексообразователя и лигандов в растворе комплексной соли по константе нестойкости.
30. Классификация коллоидных систем. Золи и гели. Мицеллы и их строение. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем.
31. Методы получения и стабилизации коллоидных систем. Адсорбция. Правило Пескова-Фаянса. Разрушение коллоидных систем, коагуляция.
32. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжения.
33. Типы электродов (Iго рода и окислительно-восстановительный электрод).
34. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванических элементов. Токообразующая реакция гальванического элемента Cd/CdCl2| CuCl2/Cu.
35. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Коррозия в кислой среде в системах Fe/Zn и Fe/Sn. Методы защиты от коррозии.
36. Токсичность. Предельно-допустимые концентрации. Избирательная токсичность. Доза.
II. Практическая часть.
1. Для заданных элементов: а) составьте электронные формулы в виде энергетических ячеек для основного состояния; б) определите тип элемента (s, р, d, f); в) укажите, относится он к металлам или неметаллам. Составьте химические и структурные формулы оксидов тех же элементов для их высшей степени окисления.
2. Для заданных ниже соединений: а) укажите степени окисления элементов, б) составьте структурные формулы, в) с использованием значений относительной электроотрицательности, укажите типы химических связей в этих соединениях.
3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Примеры влияния среды (рН) на окислительно-восстановительное превращение. KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + ...; KMnO4 + NaNO2 + H2O -» MnO2 +… ; KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 +.....
4. Допишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах, расставьте коэффициенты, и запишите уравнения в ионно-молекулярной форме и формулы констант равновесия: а) НСl + NaOH ↔ ..; б) ВаСl2 + Na2SO4 ↔..; .
5. Напишите выражения констант равновесия и приведите их названия для следующих физико-химических процессов: а) Сг3+(р-р) + Н2О(р-р) ↔ СгОН2+(р-р) + H+(р-р); б) Аg3РО4(тв) ↔ 3Ag+(p-p) + РО43- (р-р)
6. Исходя из природы реагирующих частиц, выделите среди перечисленных ниже реакций быстрые и медленные реакции. Приблизительно оцените величину энергии активации каждой реакции.
7. Напишите уравнение реакции комплексообразования и выражение константы нестойкости. Для комплексного соединения укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы; центральный атом-комплексообразователь и лиганды; б) определите заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя.
8. Напишите уравнения реакций, протекающих при образовании золей, и схемы строения мицелл. В избытке взят компонент, который указан первым.
9. Рассчитайте массу вещества NaOH, необходимую для приготовления 500 мл 0,1 молярного раствора.
10. Напишите уравнение реакции гетерогенного равновесия для раствора мало растворимого соединения MX. Определите растворимость этого соединения и концентрацию ионов металла в его насыщенном растворе (моль/л) по величине произведения растворимости ПР.
11. Рассчитайте рН водных растворов кислоты и основания H2SO4 и NH4OH (Кд = 1,75.10-5) с концентрацией 0,1 моль/л.
12. Во сколько раз изменится скорость простой газофазной реакции 2NO + О2 = 2NO2 при сжатии системы в 3 раза; при увеличении концентрации О2 в 3 раза.
13. Рассчитайте молярную концентрацию ионов комплексообразователя в 0,1 моль/л растворах комплексного соединения по заданной константе нестойкости
14. С использованием приведенных уравнений реакций и их тепловых эффектов (ΔН°), рассчитайте стандартные теплоты образования (энтальпии образования ΔH °обр ,кДж/моль) указанных веществ.
15. 15. Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых процессов. С использованием значений ΔG обр веществ рассчитайте константу равновесия первой реакции и укажите, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при равновесии. СаСО3 (тв) ↔ Са2+ (р-р) + СО32-(р-р); 2Н2 (г) + О2(г) ↔ 2Н2О (г)
16. Составьте из двух электродов гальванический элемент. Напишите уравнения реакций на катоде и аноде, а также суммарное уравнение токообразующей реакции. Используя значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС: a) Zn/ZnSO4, Cu/CuSO4.
17. Металлическое изделие из металла M1 покрыто сплошным слоем металла М2. Какой металл будет корродировать в кислой среде в первую очередь при нарушении целостности покрытия. Напишите электронно-ионные уравнения процессов для коррозионной пары в кислой среде.
|
|
Категория: 1 курс, 2й семестр | Добавил: Ni-Cd
|
| Просмотров: 4083 | Загрузок: 437
| Комментарии: 3
| Рейтинг: 3.3/3 |
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ] |
|
| Онлайн |
Онлайн всего: 82 Гостей: 82 Пользователей: 0 |
| |
|
